3 задачи готовы.
Надеюсь, что все понятно
1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько
можно получить СаО без примесей:
<span>С</span><span>aCO3 </span> → <span>CaO</span> + CO2↑
100 т 56 т
800 т x1
М (СаСОз) = 100 г/моль
<em>т</em> (СаСОз) = 100 т
<em>М</em> (СаО) = 56 г/мoль
<em>т</em> (СаО) = 56 т
100 : 800=56 : x1; x1 ==448; x1 = 448 т (чистого СаO)
90 т чистого СаО содержится в 100 т жженой извести2) Находим массу жженой извести с примесями:
448 т " СаО " в x2
90:448 = 100:x2; x2==497,8 т жженой извести. <em />
Ответ. Можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).
Очистка питьевой воды заключается в том, чтобы удалить все вредные микроорганизмы, бактерии, различные примеси, и сделать её безопасной для нашего организма.
НААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААААА