<span>Фенолы
1) Общая формула: </span>вещества, содержащие радикал фенил C6H5-<span>
2) Представитель - </span>фенол C6H5OH<span>
3) Физ.свойства - </span>бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления.<span>
4) Изомерия - </span>Изомерия положения заместителей и ОН-группы<span>
5) Качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы)
6) Применение - </span>фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды и пестициды<span>
</span><span>Альдегиды
1) Общая формула CnH2n+1COH
2) Представитель - HCOH формальдегид
3) Физ.свойства - н</span>изшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды - нерастворимые твердые вещества. Низшие альдегиды обладают резким запахом.<span>
4) Изомерия - </span>Изомерия положения альдегидной группы и заместителей<span>
5) Качественная реакция - реакция "серебреного зеркала"
6) Применение - </span>производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и фенолом)), для дубления кож, протравливания зерна. Также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов<span>
Кетоны
</span>1) Общая формула CnH2n+2CO
2) Представитель - ацетон CH3C(O)CH3
3) Физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые
вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с
органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в
любых соотношениях.
4) Изомерия - Изомерия положения кетонной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с сульфитом натрия
6) Применение - В промышленности используют как растворители, фармацевтические
препараты и для изготовления различных полимеров.
<span>Карбоновые кислоты
</span>1) Общая формула - CnH2n+1COOH
2) Представитель - уксусная кислота
3) Физ.свойства - Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные
жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых
соотношениях. Большинство кислот с 4-9 атомами углерода — маслянистые
жидкости с неприятным запахом. Кислоты с большим количеством атомов
углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. Температура кипения
возрастает по мере увеличения молекулярной массы,
4) Изомерия - Изомерия положения карбоксильной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с карбонатом натрия
6) Применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот — пищевые добавки, <span>растворители</span>
2Na+2H2O=2NaOH+H2 Обозначим через х массу NaOH в растворе. тогда получим уравнение: 0.33=х\1000+х . Решая его получим х=492.5г Вычисляем количество вещества NaOH n=492.5г\40г\моль=12.3моль Из уравнения видно, что п(NaOH)=n(Na)=12.3моль отсюда масса натрия будет равна : 12.3моль*40г\моль=283.2г или 0.2832кг Ответ: m(Na)=0.283кг
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
V(NH3) = 0,0672 м3 (здесь переводим дм3 в м3)
V(NH3)/Vm = 0,0672/22,4 = 0,003 моль
n(NO) = 0.00075 моль
m(NO) = n*M = 0.00075*30 = 0.0225 граммов
Масса с потерей = 0,02025 граммов
2Na + H₂ = 2NaH
F₂ + 2K = 2KF
Br₂ + 2KJ = 2KB + J₂
Br₂ + H = 2HBr
