Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам т. к. в реакциях проявляет двойственные свойства:
<span>кислотных и основных оксидов. </span>
<span>Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O - проявляет свойства основного оксида </span>
<span>Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O </span>
<span>Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ( в расплаве) - свойства кислотного оксида </span>
<span>Al2O3+2OH- =2AlO2- + 2H2O </span>
<span>2) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O - основные свойства </span>
<span>Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O </span>
<span>Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4] + H2O ( в растворе) - кислотные свойства) </span>
<span>Al(OH)3+OH- = Al(OH)4- +H2O </span>
<span>3) Прореагировать со щелочами или фосфорной кислотой </span>
<span>AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(белый осадок) +3NaCl </span>
<span>Al3+ +3OH- = Al(OH)3</span>
Количество степеней гидролиза равно количеству катионов (если гидролиз идет по катиону) или анионов (если гидролиз идет по аниону). В данном случае, в обеих солях гидролиз идет по аниону, количество анионов хлорида железа-2 равно 2, железа-3 равно 3. Следовательно,
гидролиз FeCl₃ идет глубже.
Растворы щелочей нельзя не то что выпаривать, хранитьв стеклянной посуде нельзя - та мутнеет. Соли, из которых состоит стекло, вступают в реакцию со щелочами.
P.S. Выбери мой ответ лучшим))!
Ответ:
Объяснение:
2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O
2I(-) -2e = I2(0) 1 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e = S(+4) 1 в-ие
ок-ль