Какая масса соли образуется при взаимодействие 200г раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% при реакции с цинком

Знания

Химия

1 ответ:

K0T B H0CKE [17]4 года назад

0 0

Ответ:

32.2 г

Объяснение:

W=m(в-ва)/m(р-ра)*100%

9.8%=x/200г*100%

x=19.6г

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(H2SO4) =n(ZnSO4)

n=M/m

98г/моль/19.6г=161г/моль/x

x=19.6г*161г/моль/98г/моль

x=32.2г

Читайте также

Предложите способ разделения речного песка и поваренной соли

Алиса Батищева

1). отделить песок от раствора соли путем фильтрования
<span>2 ).затем выпарить из полученного раствора воду и у вас останется только соль</span>

0 0

3 года назад

Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии 9,8г серной кислоты с хлоридом бария

nellydiana

H2so4+bacl2=baso4(осадок)+2нcl
Находим количество вещества серной кислоты: 9.8/98= 0.1 моль. Количество вещества осадка равно количеству вещества серной кислоты и равно 0.1 моль. Масса осадка: 0.1*(137+32+4*16)=23,3 г

0 0

3 года назад

ПОЖАЛУЙСТАСРОЧНО ПОМОГИТЕХИМИКИОбъясните, почему водородное соединение фосфора менее прочное, чем водородное соединение азота?

Rolshosh [733]

Длинна связи между атомами фосфор-водород длиннее, чем азот-водород (длиннее=прочнее)

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какой объём кислорода (н.у) потребуется для сжигания 320г. серы, содержащей 25% примесей

Arisu

1) 320г*0,25=80 г (примиси)

2) 320г-80г= 240 (чистое вещество)