3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O реакция обмена
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O реакция обмена
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 реакция замещения
Na2O + H2O = NaOH реакция соединения
2NaOH = Na2O + H2O реакция разложения
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O реакция обмена
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O реакция обмена
C + O2 = CO2.
Относятся как 1:1, соответственно v(O2) = 2 моль.
1-а
2-в
3-в
4-б
5-а
6-в
7-б
8-в
9-в
10-а
<span>11. Восстановительные свойства характеризуются способностью отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атома
</span>бор-->бериллий-->магний-->натрий
<span>
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
-2 +6 0 +3
</span><span>3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
</span><span>2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)____1, окислитель, восстановление
S(-2) - 2e --> S(0)_________3, восстановитель, окисление
13.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3
Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид
14.
Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г
11,27 г х л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23*2 г/моль 22,4 л/моль
11,27/46 = х/22,4
х = 5,488 л
Т.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем
0,95*5,488 = 5,21 л
15.
Всего вещества в обоих расторах
0,1*150+0,25*300 = 90 г
Вся масса 150+300=450
Массовая доля полученного раствора
90/450 = 20%</span>
Р обмена
Р нейтрализации
Р соединения
Р замещения
Р разложения
1) SO2 - 32+16×2= 64 г/моль
N2O5 - 14+12×5=84
H2SiO3 - 1×2+28+16×3= 78
Na2SO3 - 2×23+32+16×3 = 126
Al(OH)3 - 27+3×17= 78
2) NO2 - 14+2×16= 46 г/моль
P2O5 - 2×31+16×5= 142
H2CO3 = 2×1+12+16×3= 62
K2SO4 - 2×39+32+16×4= 174
Cr(OH)3 - 52+3×17= 103