Na(+)S(-2)
N(+5)O(-2)
C(+2)O(-2)
Cl2(0)
Na(+)C(+4)O(-2)
Na(+)O(-2)H(+)
V(CO) = 0.7 *22.4 = 15.68 л
CH2Cl-CH2Cl + 2KOH(спирт. р-р) ---> НС≡СН + 2KCl + 2H2O (побочно CH2=CHCl)
HC≡CH + H2 ---(Pd, BaSO4, хинолин)--> СН2=СН2
СН2=СНCl + H2 --(Pd, t°)--> CH3-CH2Cl
Побочным продуктом будет хлорэтан.
Химические свойства оснований <span><span>1) </span>Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.</span><span>Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание <span>Fe(OH)2</span> диссоциирует по двум ступеням:</span> <span><span>Fe(OH)2</span><span>FeOH+ + OH–</span> (1 ступень);</span><span>FeOH+<span>Fe2+ + OH–</span> (2 ступень).</span> <span>2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):</span> <span>индикатор + ОН<span>– </span>(щелочь) окрашенное соединение.</span> <span>3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет <span>Ba(OH)2</span>, у которого tразл достаточно высока <span>(примерно 1000 °</span>C).</span> <span><span>Zn(OH)2 </span> <span>ZnO + H2O</span>.</span>
Ответ: Пишется SO4 (4маленькая)