41,6 г хлорида бария обработали раствором серной кислоты, содержащим 100г H2SO4 какая масса соли образовалась ?

Знания

Химия

1 ответ:

Mol98o [50]4 года назад

0 0

Вложил фото.
Если там в тексте почерк не понятно, то можно читать здесь:
Вычислим Х исходя из массы вещества, которое недостаточно количества, здесь BaCl2 в недостатке, так как его количество вещеста меньше чем количество вещеста серной кислоты

Читайте также

Вычисли массовую долю(%) каждого элемента в оксиде углерода ( lv).

rob1975

M(CO2)=44g/mol
W(C)=12/44*100%=27.27%
W(O)=16*2/44*100%=72.73%

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите пожалуйста ,очень прошу)Дано:CaO+SO2--)CaSO3 V(SO2)=33,6 л Знайти:m(CaSO3)-?

Tegtm

Дано:
V(SO2)=33.6л
Найти:
m(CaSO3)-?
Решение:
CaO+SO2=CaSO3
n(SO2)=V/Vm=33.6/22.4=1.5моль
n(SO2)=n(CaSO3)=1.5моль
M(CaSO3)=120г/моль
m(CaSO3)=n*M=1.5*120=180г
Ответ:180г

0 0

2 года назад

4. Кислота H2MnO4 – неустойчивая кислота. В момент её образования она сразу дегидратируется. Какое вещество при этом образуется.

KQjfpBurp [24]

Разложение марганцовистой кислоты
H2MnO4 = MnO3 + H2O
при нагревании до 50 граусов оксид марганца (VI) разлагается
2MnO3 = 2MnO2 + O2

0 0

4 года назад

Рассчитать соотношение масс углерода и кислорода в CO2

Uncle Ogg

M(CO2)=12+2*16=44
W(C)=12/44=0.273=27.3%
W(O)=32/44=0.727=72.7%

0 0

3 года назад

Вычислите и укажите массу смеси (г; до тысячных), которая содержит при нормальных условиях 200 мл водорода и 0,25 л карбон(IV) о

SaymonF

N(H2)=V/Vm=0.2л/22,4л/моль=0,0089 моль m(H2)=n*M=0.0089 моль*2г/моль=0,0178г
n(CO2)=V/Vm=0.25л/22.4 л/моль=0,0112 моль m(CO2)=n*M=0.0112 моль*44 г/моль=0,4928 г
m(смеси)=m(H2)+m(CO2)=0.4928+0.0178 г=0,5106 г=0,51 г(до тысячных)

0 0

3 года назад