При гидролизе 31,2 г сложного эфира этиленгликоля получено 18 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, на нейтрализацию которой израсходовано 120г 10%-ного раствора едкого натра (NaOH). Установите формулу исходного эфира.
Дано:
V (O2) = 44.8 л
Найти:
m (P2O5) - ?
Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5
n (O2) = V / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль
n (O2) : n (P2O5) = 5 : 2 => n (P2O5) = (2/5)n (O2) = (2/5) * 2 = 0.8 моль
m (P2O5) = n * M = 0.8 * 142 = 113.6 г
Ответ: m (P2O5) = 113.6 г
Можно за пример взять качественную реакцию на этиловый спирт- получение диэтилового эфира
уксусная кислота, спирт этиловый и концентрированная серная кислота - нагреть, появится запах растворителя (этилацетата)
серная кислота как водоотнимающее средство
проблема может быть только с кислотой серной (в аккумуляторах можно посмотреть)
Вторая реакция - образование борноэтилового эфира (кислота борная в аптеке есть, + спирт этиловый и нагреть. то что получится будет гореть голубым пламенем с зеленой каймой - это борноэтиловый эфир - качественная реакция на борную кислоту)
MgO+H2O= Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3
<span><span>1)
</span>K + H2SO3 = K2SO3 + H2</span>
<span><span>2)
</span>2Al + 3Н2РО4 = Al2(PО4)3
+ 3Н2</span>
<span><span>3)
</span>2N2+5O2=2N2O5</span>
<span><span>
N2O5 +
H2O = </span>2 <span>HNO3</span></span>