Во-первых тут опечатка:
<span> Na2CO3+HCL -> 2NaCl+H2O+CO2*
n(Na2CO3)=132,5/106г/моль=1,25моль отсюда следует что n(NaCl)=1,25*2=2,5моль
m(NaCl)=2,5моль*58г/моль=145г
Ответ:145г</span>
Дано:
ω(HNO3) = 20\% или 0,2
V(NH3) = 1 м³
η=100\% или 1
Найти:
m(p-pa HNO3) -?
Решение.
1 стадия:
4NH3 + 5 O2 = 4NO + 6H2O
Из уравнения реакции следует, что
∨(NH3) = ∨(NO), следовательно,
V(NO) = V(NH3) = 1 м³
2 стадия:
2NO + O2 = 2NO2
Из уравнения реакции следует, что
∨(NO2) = ∨(NO), следовательно,
V(NO2) =V(NO) = 1 м³
3 стадия:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
1 м³ = 1000 л
Vм = 22,4 л/моль
∨(NO2) = V(NO2)/Vм
∨(NO2) = 1000 л/22,4 л/моль = 44,643 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
44.643 моль х моль
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3 моль 2 моль
х = ∨(HNO3) = 44.643 моль × 2 моль/3 моль = 29,762 моль
m(HNO3) = ∨(HNO3) × M(HNO3)
m(HNO3) = 29,762 моль × 63 г/моль = 1875 г
m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/ω(HNO3)
m(p-pa HNO3) = 1875 г/0,2 = 9375 г
Ответ: 9375 г 20\% -го раствора азотной кислоты можно получить при 100\% выходе продуктов реакции на каждой стадии из 1 м³ аммиака
V=? 4,4 г
C2H2 + H2O -> CH3COH
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М= 44 г/моль
V=22,4 л m= 44 г
Х л С2Н2 - 4,4 г СН3СОН
22,4 л С2Н2 - 44 г СН3СОН
V(C2H2) = 4,4 * 22,4 / 44 = 2,24 л
Может быть это ¹⁰⁶Bh у него заполнены 5f¹⁴ и 7s², а 6d⁵ еще не закончен.