<span>Признаки по которым одни вещества отличаются от других - 'это свойства веществ
температуры кипения, плавления, теплопроводность, электропроводность, плотность </span>
Во первых мг. В граммах !
7500 мг.=7.5г .
Дальше шитаем Молли
n(Na) =7,5/23=0,3
n²(Na)=11,6/23= 0,05
N= n•N(a) ( запомни эту формулу )
N= 0,3•6,02•10^23= 2•10^23
N²=0,05•10^23= 3•10^23
<span>СаСО3--------->CаО+ CО2 </span>
<span>1)Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке. м(СаСО3)=200 х 0,9(90%)=180(г) </span>
<span>2)Найдем количество вещества (СаСО3)= 180г : 100г/моль=1,8 моль.,т.к. , исходя из уравнения реакции, количество вещества(СаСО3) : к количеству вещества (СаО)= 1 :1 -----> количество вещества(СаО)=1,8 моль </span>
<span>3)Найдем массу оксида кальцияю м(СаО)=М(молярная масса) Х количество вещества(СаО)=1,8 моль х 56г/моль=100,8(г).</span>
Возьмем этан:
СН3СН3 + Сl2 = СН3СН2Cl(хлорпропан)
СН3СН2Cl + KOH(водный! раствор) = СН3СН2ОН(этанол) + КCl
СН3СН2ОН + СuO = CH3CHO(этаналь или уксусный альдегид) + Сu + H2O
CH3CHO + Ag2O(аммиачный раствор) = СН3СООН(этановая или уксусная кислота) + 2Ag
2СН3СООН + CaO = (СН3СОО)2Ca + H2O
(СН3СОО)2Ca (t+)= CaCO3 + CH3C(O)CH3(пропанон или диметилкетон)
CH3C(O)CH3 + 4O2 = 3CO2 + 3H2O