Question

Вычислите объем водорода, который выделился при взаимодействии раствора
хлоридной кислоты объемом 18,7мл с массовой долей 14,6\% (плотность
1,07г/мл) с цинком массой 2,0г

Answer 1

Задача на избыток и недостаток. 
            0,0307         х
           ___              ___
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
           ___              ___     
             1                  1
V(HCl)=18.7*0.146=2.7302 л
n(HCl)= 2.7302/22.4=0.123 моль
n(Zn) = 2/65 = 0.0307 моль
Цинка меньше, расчеты делаем по нему
x=n(H2)=0.0307 моль
V(H2) = 0.0307*22.4= 0.69 л