1) Находим массу чистой соли: 200г * 0,1 = 20 г
2) Находим общую массу конечного раствора: 5 г + 200 г = 205 г
<span>3) находим массовую долю соли в конечном растворе: 20 г/205 г = 0,0975</span>
Ответ:
CH4->CH3Cl->CH3OH->HCOH->C6H12O6->C2H5OH->CH3COH->CH3COOH->CH4
1) CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
CH4 - метан
Cl2 - хлор
CH3Cl - хлорметан
HCl - соляная кислота(хлороводород)
2) CH3Cl+NaOH → CH3OH+NaCl
CH3Cl - хлорметан
NaOH - гидроксид натрия
CH3OH - метанол
NaCl - хлорид натрия
3) CH3OH+CuO → HCOH+Cu+H2O
CH3OH - метанол
CuO - оксид меди(II)
HCOH - формальдегид
Cu - медь
H2O - вода
4) 6 HCHO → C6H12O6
HCHO - метанол
C6H12O6 - глюкоза
5) C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 ↑
C6H12O6 - глюкоза
C2H5OH - этанол
CO2 - углекислый газ
6) C2H5OH + CuO → CH3COH + Cu + H2O
C2H5OH - этанол
CuO - оксид меди(II)
CH3COH - метанол
Cu - медь
H2O - вода
7) CH3COH + Ag2O → CH3COOH +2 Ag
CH3COH - Метанол
Ag2O - оксид серебра
CH3COOH - угольная кислота
Ag - серебро
8) CH3COOH → CH4+CO2↑
CH3COOH - угольная кислота
CH4 - метан
CO2 - углекислый газ
Закон Авогадро.
В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимают один и тот же объём.
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимают один и тот же объём, а при нормальных условиях (°С 1 атм) молярный объём равен 22,4 л/моль.
<u>Mr¹</u> газа <u>Mr газа</u> газа по <u>Mr газа</u>
D = Mr² ; D по H₂ = 2 ; D воздузу = 29 .
(относи-
тельная
плотность).