Объяснение:
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
Mr(Ba(NO3)2=137+14*2+16*6=261
Mr(Al2(SO4)3=27*2+32*3+16*12=342
1)Na2SO4+SO3=Na2S2O7
полнаяформа:2Na++SO42-+SO3=2Na++S2O72-
краткаяформа:SO42-+SO3=S2O72-
2)K2S2O6=SO2+K2SO4
полнаяформа:2K++S2O62-=S2O2+2K+SO42-
краткаяформа:S2O62-=SO2+SO42-
3)NaCl+AlCl3=Na[AlCl4]
полнаяформа:Na++Cl-+Al3++3Cl-=Na[AlCl4]
краткаяформа:Na++4Cl-+Al3+=Na[AlCl4]
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (напрямую из железа нельзя получить основание, тк неактивный металл, поэтому через кислоту)
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
FeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4
Fe(OH)2+ZnO=FeO+Zn(OH)2
Составим уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке, какое в недостатке
23 мл·0.95 21 г х г
С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О
46 г 60 г 88 г
∨спирта=23·0.95÷46=0.47 моль (в избытке)
∨укс.кислоты=21÷60=0.35 моль
раз спирта взято в избытке, то решаем по кислоте
х=21·88÷60=30.80 г
найдем практический выход ωпракт.
ωпр.=30.80÷30.80·100%=100%