Дано:
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
ω(S)-?
ω(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
х г 0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г 2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Находим массу сульфида железа:
х г 3,4 г
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г 34 г
х=120*3,4/34=12 г
Находим объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Находим объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Находим массу железа, которая была взята в излишке:
х г 2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной смеси:
m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:
ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%
Ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%
<span>c6h12o6---(спиртовое брожение)---2С2Н5ОН+ 2СО2</span>
<span>С2Н5ОН--(Н2SO4)--C2H4 + H2O</span>
<span>C2H4--(t)--C2H2+H2</span>
<span>3C2H2---C6H6( бензол)</span>
<span>C6H6+Cl2---(AlCl3)---C6H5Cl+ HCl</span>
<span>C6H5Cl+NaOH(водн)---C6H5OH+NaCl</span>
1.CH3-CH=CH2+HCl=CH3-CHCl-CH3(2-хлорпропан)
2.C6H6+7,5O2=6CO2+3H2O
A) 2Na+Cl2=2NaCl
б) Ca+Cl2=CaCl2
в) 2Fe+3Cl2=2FeCl3
г) 2Mg+O2=2MgO
д) 4Li+O2=2Li2O
е) 3Fe+2O2=Fe3O4
