Ответ:
1. (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
2. N2+6Li=2Li3N
3. Li3N+H2O=3LiOH+NH3
4. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
Объяснение:
1. Дихроматы при высокой температуре превращаются в хроматы(вулканизация)
2. При комнатной температуре азот реагирует только с литием образуя нитрат лития
3. Нитриды щелочных металлов гидроскопичны, потому реагируют с водой.
4. Амияк восстанавливает некоторые неактивные металлы из их оксидов.
1) 2k+o2->k20
2)k2o+h2o->2koh
2)2koh+h2so4->k2so4+2h2o
3)k2so4+2hcl->2kcl+h2so4
реакция ионного обмена
2koh+h2so4->k2so4+2h2o
2k(+)+oh(-)+2h(+)+so4(2-)->2k(+)+so4(2-)+2h20
oh(-)+2h(+)->2h2o(в скобках степени окисления)
1. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Na₂S + 2HCl → H₂S + 2NaCl
2. MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
MgBr₂ + HCl ≠ реакция не протекает
Правильный ответ: 1
Какой HBr? Вторая реакция во втором варианте не протекает, а во второй реакции первого варианта выделяется сероводород
///////////////////////////////////////////////
Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
1. Найдем количество сульфата алюминия, зная его массу и молярную массу:
n(Al2(SO4)3) = m / M = 17.1 / 342 = 0.05 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Al2(SO4)3) / n(Al(OH)3) = 1 / 2, значит
n(Al(OH)3) = n(Al2(SO4)3) x 2 = 0.05 x 2 = 0.1 моль
3. Зная количество гидроксида алюминия и его молярную массу, находим массу:
<span>m(Al(OH)3) = n x M = 0,1 x 78 = 7.8 г</span>
