К2СО3 соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием
В водном растворе карбонат-анион взаимодействует с ней и образуется НСО3- и ОН- (вода- слабый электролит, но некоторое количество катионов Н+ и анионов ОН- присутствует)
В результате часть карбонат-ионов превращается в гидрокарбонат и появляется избыток гидроксид-анионов; среда в растворе становится слабощелочной
1) дегидратация спиртов
CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ + H₂O (H₂SO₄ (конц), t0 = 170).
2) дегалогенированиедигалогеналканов
CH₃-CH(Cl)-CH(Cl)-CH₂-CH₃ + Zn(Mg) → CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ + ZnCl₂(MgCl₂).
Ответ:
дано
m(ppa Na2S) = 50 g
W(Na2S) = 5%
+HCL
------------------
m(Na2S) = 50 * 5% / 100% = 2.5 g
Na2S+2HCL-->2NaCL+H2S↑
M(Na2S) =78 g/mol
n(Na2S) = n/M = 2.5 / 78 = 0.32 mol
n(Na2S) = n(H2S) = 0.32 mol
V(H2S) = n*Vm =0.32 *22.4 = 7.168 L
ответ 7.168 л
Объяснение:
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 - осадок
m(NaOH) = mp-pa*Wp-pa = 150*0,1 = 15 г
n(NaOH) = m/M = 15/40 = 0,375 моль
Из уравнения реакции: n(Al(OH)3) = n(NaOH)/3 = 0,375/3 = 0,125 моль
<span>m(Al(OH)3) = n*M = 0,125*78 = 9,75 г.</span>
****************************