Цель: Исследовать зависимости угла отражения от угла падения света.
Оборудование: Лазерная указка, зеркало, транспортир.
Ход работы:
На листе бумаги поставьте на ребро зеркало, отметьте положение зеркала. Расположите лазерную указку под некоторым углом к зеркалу. Сделайте отметки карандашом на бумаге по направлению хода падающего и отражённого лучей.
Начертите по сделанным вами отметкам ход падающего и отражённого лучей. Восстановите перпендикуляр в точке падения луча. Измерьте углы падения и отражения.
Выполните все действия указанные в п. 1, изменив направление хода луча на некоторый угол.
<span>Вывод: Мы убедились в том, что угол отражения света всегда равен углу падения.</span>
На шар действуют две силы - Сила Тяжести( Fт) и Сила Архимеда(Fa).
Fт=mg
Fa=p*g*Vт
Подъемная сила будет равна разнице этих сил
Fn=Fa-Fт
Fn=p*g*Vт-mg
Vт=Vш+Vк
р-плотность воздуха, р- 1,29 кг/м^3
g=10Н/кг
Считаем
Fn=1,29*10*(1,4+0,0035) - 0,05*10=17,6(Н)
Ответ: подъемная сила воздушного шара равна 17,6 Н.
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).<span>В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.
</span>Электролитическая диссоциация<span> — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
</span><span>Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например:</span> <span><span> c<span>
H2SO4 </span>« </span><span> 2c c<span>
2H+ + SO42-</span></span></span> Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): <span>a = n / N</span> <span>и выражается в долях единицы или в % (a <span>= 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
</span></span>2)
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)-----x1 сера окисляется, она - восстановитель
<span>N(+5) + e = N(+4)----x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель</span>