M(HNO3)= 1 + 14+ 16 * 3 = 63 г/моль
<span>2KNO3 = 2KNO2 + О2</span>
<span>N(+5) + 2e = N(+3) |2 окислитель, восстанавливается</span>
<span>2O(-2) - 4e = O2(0)| 1 восстановитель, окисляется</span>
1)
а)<span>2CuCl+2NH4OH=Cu2O↓+2NH4Cl+H2O
б)</span>K2CO3 + 2 HNO3 = 2 KNO3 + CO2 + H2O<span>
в)</span><span>HBr + NH3 = NH4Br
г)</span><span>2NO + O2= 2NO2
д)реакция не идет
е)</span><span>N2+O2=2NO
ж) </span><span>(NH4)2SO4 + LiOH </span><span>= Li2SO4 + NH3 + H2O
2)</span><span>CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
</span><span>SO2 + 2HNO3(конц. ) =>H2SO4 + 2NO2
</span><span>KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O
</span><span>4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
</span><span>HNO3+HCl=HCl+HNO3</span>
Дано:
m(Pb(NO3)2=132.4
______________________
m(PbS)=?
Na2S+Pb(NO3)2=PbS+2NaNO3
1 моль------1 моль
n(Pb(NO3)2=132.4/331=0.4 моль=n(PbS)
Mr(Pb(NO3)2)=331
Mr(PbS)=239
m(PbS)=239*0.4=95.6 г
2)
Дано:
m(H2SO4)=50 г
w(H2SO4)=14.7%
_____________________
V(H2)-?
m(H2SO4)=50*0.147=7.35 г
n(H2SO4)=7.35:98=0.08 моль=n(H2)
Mr(H2SO4)=98
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1 моль---------------1 моль
V(H2)=22.4*0.08=1.68 л
Пусть объём баллона составляет V.
Для углекислого газа: давление - 7p, количество вещества - ν₁, молярная масса - M₁ = 44 г/моль.
Для неизвестного газа Х: давление - p, количество вещества - ν₂, молярная масса - M₂.
Запишем закон Бойля-Мариотта для обоих газов:
CO₂: 7pV = ν₁RT
X: pV = ν₂RT.
Поделив первое уравнение на второе, получим: ν₁/ν₂ = 7 или ν₂ = ν, ν₁ = 7ν.
Молярная масса смеси:
M = M(H₂)•D(H₂) = (M₁•ν₁ + M₂•ν₂)/(ν₁ + ν₂)
2•23,25 = (44•7ν + M₂•ν)/(7ν + ν)
46,5 = (44•7 + M₂)/8
M₂ = 46,5•8 - 44•7 = 64 г/моль
Ответ: M₂ = 64 г/моль. Предположительно, неизвестный газ - это SO₂.
