Question

При взаимодействии соляной кислоты (водного раствора хлороводорода) с карбонатом кальция образуются хлорид кальция, вода и углекислый газ:
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 .

Вычисли, какая масса хлороводорода прореагировала с карбонатом кальция, если выделилось 1,12 л (н. у.) углекислого газа.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(HCl)=
г.
Можете объяснить, пожалуйста?!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                                 1,12 л

   2HCl   +  CaCO3   =    CaCl2   +   CO2   +  H2O

n=2 моль                                          n=1 моль

М = 36,5 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=73 г                                             V = 22,4 л

Х г   HCl    -     1,12 л   СО2

73 г  HCl    -    22,4 л   СО2

m(HCl) = 73 * 1,12 / 22,4 = 3,65 г