CaO + H2O=Ca(OH)2
m(примесей)= 127,7*0,12=15,324
m(чистого СаО)=127,27-15,324=111,946г
M(CaO)=56
M(Ca(OH)2)=74
<u>111,946</u> = <u>x</u>
<u />56 74
x=148г
<u>ОТВЕТ: m(Са(ОН)2)= 148г</u>
В количестве 1 к 9. представь что соли х, а воды 9х, в сумме 10 х. доля одного х в 10х = 10%
Ответ:
Объяснение:
масса рассчитывается по формуле молярная масса*моли
т.е молярная Ca(OH)2=74 г/моль
получается, что 74 г/моль*0,38 моль=28.12 г.
Формула фосфата кальция - Ca3(PO4)2
Mr Ca = 40 г/моль
Mr P = 31 г/моль
Mr О = 16 г/моль
Mr Ca3(PO4)2=40*3+31*2+16*8=120+62+128= 310 г/моль
Степень электролитической диссоциации : = <em>N</em>1/<em>N</em>, 114