<u>Дано:</u>
Уравнение реакции: 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Пояснение к уравнению: [оксид кальция + фосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]
m(CaO)= 112 г.
Найти: m(Ca3(PO4)2)
<u>Решение:</u>
1) Находим моль известного нам вещества (оксида кальция) по формуле n=m/M (Где m - известные нам граммы из дано, а M - молярная масса вещества) - M(CaO)= 56 г/моль
n(CaO) = 112/56 = 2 моль
2) Сравниваем моль известного нам вещества (оксида кальция) с неизвестным веществом (фосфата кальция). Видим, что они реагируют 3:1, т.е. фосфата кальция в 3 раза меньше, чем оксида кальция.
т.к. n(CaO)=n(Ca3(PO4)2)= 3:1 ⇒ n(Ca3(PO4)2) = 2 / 3 = 0,67 моль
3) Находим массу неизвестного вещества (фосфата кальция) по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Ca3(PO4)2)= 310 г/моль
m(Ca3(PO4)2)= 310 * 0,67 = 207,7 г.
Ответ: m(Ca3(PO4)2) = 207,7 г.
Если есть какие-либо вопросы - пиши в комментарии
Дано:
V(воздуха)= 50 л
СН4
V(CH4) — ?
Объём воздуха 50 литров, а в воздухе, как нам известно, 21% О2, следовательно, имеем пропорцию:
50 литров = 100%
? литров = 21%
50/100 = ?/21;
? = (50*21)/100 = 10.5 литров О2.
Теперь запишем уравнение протекающей реакции:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Искомый объём метана примем за Х, тогда:
Х/22.4 = 10.5/44.8
Х = (22.4*10.5)/44.8 = 5.25 литров.
Ответ: нужно сжечь 5.25 литров метана.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
1 вариант\ 2 уровень
Дано:
<span>V(C3H8) = 11,2 л
</span>
Найти:
<span>V(O2)</span>
Решение:
<span>
11,2 л х л
</span>
<span>C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O</span>
<span>
22,4 л 112 л
</span>
<span>11,2 л ----- х л
</span>
<span>22,4 л ---- 112
л
</span>
х = 11,2 л ∙ 112 л \22,4 л = 56 л
<span>Ответ: V(О2)
= 56 л</span>
Дано:
<span>V
(CH4) = 10 л</span>
<span>m
(HNO3) = 6,3 г</span>
найти:
<span>m (CH3NO2)
</span>
решение:
1) найдем вещество в недостатке:
<span>
10 л 6,3 г х г</span>
<span>CH4
+ HNO3 = CH3NO2 + H2O</span>
<span>
22,4 л 63 г 61 г
</span>
<span>n = m\M, n = V\Vm</span>
<span>n (CH4) = 10
\ 22,4= 0,45 моль (избыток)
</span><span>n (HNO3) = 6,3 \ 63 = 0,1 моль (недостаток)</span>
2) вычислим массу соли:
6,3 г – х г
<span>63 г – 61 г
</span>
х = 6,3г ∙ 61 г\ 63 г = 6,1 г
<span>Ответ: m
(CH3NO2) = 6,1 г
</span>Дано:
<span>mтех(Al4C3) = 18 г</span>
w прим(Al4C3<span>) = 20%
</span>
<span>Найти: Vпр(CH4)</span>
<span>1) Вычислим массу чистого Al4C3</span>
<span>w(чист)
= 100% - w(прим) = 100%
- 20% = 80 %</span>
<span>m(осн.комп)
= m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
</span>
m(Al4C3)
= 18 г ∙ 80% \100% = 1,4 г
<span>2) Вычислим объем
выделившегося СH4:</span>
<span>
14,4 г х л
</span>
Al4C3 +
12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
<span>
144 г 67,2 л</span>
х = 190 г ∙ 22,4 л\64 г = 6,72 л
<span>Ответ: V(CH4) = 6,72 л</span>
1 вариант\ 1 уровень\2задание
Дано:
<span>m (C8H18) = 11,4 г
</span>
Найти:
V(С4Н10)
Решение:
<span>
11,4 г х л
</span><span>8H18 = С4Н10 + С4Н8</span>
<span>
114 г
22,4 л </span><span>
</span><span> </span> х = 11,4 л ∙ 22,4 л \114 л = 2,24 л
<span>Ответ: V(С4Н10)
= 2,24 л</span>