NaCI-хлорид натрия
KNO3-нитрат калия
MgSO4-сульфат магния
CaCO3-карбонат
кальция
Na3PO4-фосфат натрия
K2SiO3-силикат калия
Na3PO4-
K2S-сульфид калия
KI-иодид калия
FeCI3-хлорид железа (3)
CuSO3-сульфит меди
Да, любая растворимая соль поддается гидролизу в воде.
При этом нужно учесть, что алюминий как амфотреный металл является слабым основанием (катион слабый), а хлорид-анион довольно силен.
Выходит, что в указанном тобой соединении пойдет гидролиз по катиону, а среда будет щелочная.
AlCl3+H2O=AlOHCl2+HCl
Повторю: среда кислая, так как хлор - силен, алюминий - слаб. Не стоит забывать, что реакция еще и обратимая.
Есть всего 3 формулы количества вещества n
n = m/M,
m - масса вещества, M - его молярная масса (М ищем у Менделеева)
n = V/Vm, V -объем газа, Vm - молярный объем газа, = 22,4 л/моль
n = N/Na, N - число частиц, Na - число Авогадро, = 6,02*10²³ 1/моль.
в каждой формуле в строке дано два числа, находим неизвестное третье число.
например, решим вариант 1
M(HF) = 1 +19 = 20 г/моль
еще известно n,
Подставляем эти числа в 1-ю формулу и находим m = n*M = 20*0,5 = 10 г
Находим объем V=n*Vm = 0,5* 22,4 = 11,2 л
Находим число частиц N = n*Na = 0,5*6,02*10²³ = 3,01*10²³ молекул
Дано:
m(H2)=4 г
m(CuO)=20 г
Найти:
m(Cu)-?
Решение:
CuO+H2=Cu+H2O
M(H2)=2 г/моль
M(CuO)=64+16=80 г/моль
n=m/M
n(H2)=4/2=2 моль
n(CuO)=20/80=0,25 моль
Водород в избытке,расчет производим по оксиду меди:
0,25 моль - х моль
1 моль -1 моль
х=0,25 моль
М(Cu)=64 г/моль
m(Cu)= 64*0,25=16 г
Ответ:16 г.
