С6Н6 + Вr2 =С6Н5Вr + НВr
1)Количество вещества С6Н6 =м (масса 39г) : М (молярная масса 78г/моль) =0,5 моль, т. к. отношение количества вещества (С6Н6) к количеству вещества (Вr2) по уравнению реакции 1:1===> количество вещества (Вr2) должно быть равно 0,5 моль, а у нас, по условию задачи, 1 моль, т. е. избыток. Все расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т. е. по (С6Н6).
2)Количество вещества (С6Н5Вr)= количеству вещества (НВr) и равно 0,5 моль.
3)Масса ( С6Н5Вr)= количество вещества (0,5 моль) Х М (молярная масса 157г/моль) = 78,5(г)
<span> 4)Масса (НВr) = количество вещества Х М (81г/моль) =40,5(г) </span>
Элементарно просто. Смотришь в таблицу растворимости солей, кислот, оснований, и если там стоит буковка Р (растворима(-о)), то и пишешь это соединение.
1)<em>C</em><em>O</em>2<span> + </span><em>C</em><span> = </span><u>2</u><em>C</em><em>O</em>
<em>2)<u>2</u><em>C</em><em>O</em><span> + </span><em>O</em>2<span> = </span><u>2</u><em>C</em><em>O</em>2</em>
<em>3)<em>Na</em>2<em>O</em><span> + </span><em>C</em><em>O</em>2<span> = </span><em>Na</em>2<em>C</em><em>O</em>3</em>
<em>4)<em>H</em>2<em>C</em><em>O</em>3<span> + </span><em>Na</em>2<em>C</em><em>O</em>3<span> = </span><u>2</u><em>Na</em><em>H</em><em>C</em><em>O</em>3</em>
<em>5)<em>Na</em><em>H</em><em>C</em><em>O</em>3<span> + </span><em>S</em><em>O</em>2(газ)<span> = </span><em>Na</em><em>H</em><em>S</em><em>O</em>3<span> + </span><em>C</em><em>O</em>2↑</em>
<em>2 цепочка</em>
<em>1)<em>O</em>2<span> + </span><em>C</em>(графит)<span> = </span><em>C</em><em>O</em>2</em>
<em>2)<em>K</em>2<em>O</em><span> + </span><em>C</em><em>O</em>2<span> = </span><em>K</em>2<em>C</em><em>O</em>3</em>
<em>3)<em>K</em>2<em>C</em><em>O</em>3<span> + </span><em>Ca</em>(<em>O</em><em>H</em>)2(насыщ.)<span> = </span><em>Ca</em><em>C</em><em>O</em>3↓<span> + </span><u>2</u><em>K</em><em>O</em><em>H</em></em>
<em><em>4)
<em>Ca</em><em>C</em><em>O</em>3<span> = </span><em>Ca</em><em>O</em><span> + </span><em>C</em><em>O</em>2</em></em>
<em><em>5)<em>Mg</em>(<em>O</em><em>H</em>)2(суспензия)<span> + </span><u>2</u><em>C</em><em>O</em>2<span> = </span><em>Mg</em>(<em>H</em><em>C</em><em>O</em>3)2(р.)</em></em>
<em><em>6)<em>Mg</em>(<em>H</em><em>C</em><em>O</em>3)2(р.)<span> = </span><em>Mg</em><em>C</em><em>O</em>3↓<span> + </span><em>H</em>2<em>O</em><span> + </span><em>C</em><em>O</em>2</em></em>
<em><em>7</em></em>
<span>Значение углеводов в питании человека весьма велико. Они служат важнейшим источником энергии, обеспечивая до 50-70% общей энергетической ценности рациона. Способность углеводов быть высокоэффективным источником энергии лежит в основе их ”сберегающего белок” действия. При поступлении с пищей достаточного количества углеводов белок лишь в незначительной степени используется в организме как энергетический материал.
Наряду с этим, многие углеводы и их производные являются составными частями белков, включая иммуноглобулины, ряд гормонов, ферментов, факторов свертывания крови и др.
Углеводы делятся на моносахариды (простые углеводы), олигосахариды и полисахариды (сложные углеводы).</span><span>Простые углеводы – это глюкоза, фруктоза и др.
Олигосахариды построены из нескольких остатков простых углеводов. Из них наиболее важны для человека – сахароза, мальтоза и лактоза.</span>Полисахариды – образованы из большого числа остатков простых углеводов и делятся на перевариваемые (крахмал и гликоген) и неперевариваемые (целлюлоза – клетчатка, гемицеллюлоза и пектиновые вещества).Олигосахариды обладают сладким вкусом, поэтому их называют также «сахарами». Сладость сахаров различна. Если сладость раствора сахарозы принять за 100%, то сладость фруктозы составит 173%, глюкозы – 81%, лактозы – 16%.<span>
</span>
1)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Na2SO4+Ba=BaSO4+2Na