Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3
Zn²⁺ + 2NO3⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2 + 2Na⁺ + 2NO3⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Zn²⁺ + 2NO3⁻ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)3 + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ + 3NO3⁻ = Fe³⁺ + 3NO3⁻ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H2O
Амфотерность - одновременное проявление как кислотных, так и основных свойств.
Кислотные:
Zn(OH)2 + 4NH3 ------> [Zn(NH3)4](OH)2 - взаимодействие с избытком аммиака. Zn(OH)2 + 2NaOH ---->Na2ZnO2 + 2H2O - взаимодействие со щелочами.
Основные:
Zn(OH)2 + 2HCl ------> ZnCl2 + 2H2O - взаимодействие с кислотами.
Zn(OH)2 + СО2 ------> ZnCO3 + H2O - взаимодействие с кислотными оксидами.
<span>Сокращенную ионную форму напишите сами.</span>
М(СхНу)=2,59*22,4=58
n(H)=58*17,2/100*1=9,9=10
n(C)=(58-10)12=4
C4H10-бутан
124г 284г
1) 4Р+5О2 = 2Р2О5 если Х=5,68г
2,48г Хг
2) При растворение 5,68г оксида фосфора(v) в 50г воды образуется <u>55,68г</u> раствор с массовой дольей Н3РО4 (7,84г)
142г 196г
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Х= 5,68*196/142=(7,84г)
5,68г Хг
3) в 60г 7,1\% карбоната натрия находим её масса
100-----------7,1
60-----------Х Х= 60*7,1/100=4,26г
напишим реак. нейтрализации
196г 318 328г
2Н3РО4 + 3Na2СО3 = 2Nа3РО4 +3Н2О+ 3СО2 Х= 2,62г,, У=4,39г соль
Хг 4,26г Уг
масса общего раствора равно 55,68+60-1,76=113,92г
1,76г это масса выделяшееся газа СО2
находим массовую долю соля в полученном растворе
113,92---------------100\%
4,39г__________Х\% Х=3,85\%