Дано:
m(Zn+Cu)=70г.
m(р-ра H₂SO₄)=70г.
ω%(H₂SO₄)=10%
----------------------------
ω(Zn)-? ω(Cu)-?
При решении данной задачи учитываем, что серная кислота будет реагировать только с цинком.
1. Определим массу серной кислоты в 70г. 10% раствора:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)xm(р-ра H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)= 10%х70г.÷100%=7г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 7г.:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=7г.÷98г./моль=0,7моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂
анализируем:
по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль цинка;
по условию задачи: 0,07моль серной кислоты, значит взаимодействует тоже 0,07моль цинка.
n(Zn)=0,07моль
4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,07моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)
m(Zn)=0,07мольх65г./моль=4,55г.
5. Определим массу меди в сплаве:
m(Cu)=m(Zn+Cu) - m(Zn)
m(Cu)= 70г.-4,55г=65,45г.
6. Определим массовые доли цинка и меди в сплаве:
ω(Zn)=m(Zn)÷m(Zn+Cu)
ω(Zn)=4,55г.÷70г.=0,065 ω%(Zn)=0,065×100%=6,5%
ω(Cu)=m(Cu)÷m(Zn+Cu)
ω(Cu)=65,45г.÷70г.=0,935 ω%(Cu)=0,935×100%=93,5%
7. В сплаве цинка и меди массой 70г.:
массовая доля цинк 0,065 или 6,5%
массовая доля меди 0,935 или 93,5%
1) N +4, O -2, только в том случае, если это оксид!
N +3, O -2, в том случае, если дан анион - остаток какой-нибудь кислоты, в данном случае азотистой HNO2
2) P +5, O -2
3) S +6, O -2
4) C +4, O -2
Вы сами можете посчитать с.о. 2-мя способами:
а) составлением своеобразного "уравнения"; например для вычисления с.о. Р в
уравнение примет вид +3 +х -8 =0
х=+5
Значит, с.о. Р +5
б) без составления уравнения, следуя основному правилу: сумма общего числа с.о. в формуле должна быть равна нулю. Например, надо вычислить с.о. Se в формуле селеновой кислоты
Мы имеем +2(умножаем коэффициент водорода на его с.о.) и -8 (также умножаем коэффициент О на его с.о.), приравниваем к нулю⇒ +2-8=0
остается -6
т.е. минусов на 6 раз больше, чем плюсиков. Из этого следует, что Se имеет степень окисления +6.
Желаю удачи!
Хим. Ур.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu (В осадок)
n(Fe)= 0.2 моль
m(Cu)= 0.2 моль * 63.5 г/моль = 12.7 г
Пусть масса р-ра H2SO4 (70%) равна Х гр,тогда
m(H2SO4) в р-ре равна:0,7х.
m(H2SO4)в олеуме равна: 10*0,7=7г
m(SO3)в олеуме равна :10*0,3=3г; n(SO3)=3/80=0,0375моль
0,0375 0,0375
SO3+H2O=H2SO4
m(H2SO4)=0,0375*98-3,675г
всего к-ты:0,7х+7+3,675
m(H2SO4)р-ра 70%=(0,7х+7+3,675) / (Х+10)=0,85
х=14,5г
V(H2SO4)=14,5/1,413=10,26мл