1. <span>взаимодействие с основаниями
2. лакмус
3. 44,8л
4. </span><span>CH3COOH + C2H5OH</span>
<span>2MgS + 2H2O <-> Mg(HS)2 + (MgOH)2S </span>
1) 2СО + О2 = 2СО2 (кислород в первой части уравнения получил 4 электрона от углерода)
КОН + НNO3 = KNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = K(-) + NO3 (-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
в скобках заряды ионов, скобки убираешь и пишешь их над элементами
2) красный, белый, черный
белый фосфор светится в темноте, цвет зеленовато-белый, ядовит, запах чеснока, растворяется в сероуглероде, температура плавления 44,1
3)
а)находим массу карбоната кальция: m(CaCO3)= W * m(извесняка) /100% = 90кг
б)составляем уравнение: CaCO3 = СаО + СО2
в)находим молярные массы карбоната кальция и оксида кальция: М(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль
М(СаО)=40+16=56 г/моль
в) составляем пропорцию:
100 - 56
90 - х
х=56*90/100=50,4кг
ответ: получится 50,4 кг оксида кальция
4)валентность III и степень окисления 0 фосфор имеет в фосфине РН3 (ответ г), потому что у водорода и фосфора одинаковая электроотрицательность
3. Угловое строение в пространстве молекулы H2Po объсняется следующим образом:
Ковалентная, как и донорно-акцепторная химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве друг относительно друга определенным образом – направленно. Это вызвано необходимостью наибольшего перекрывания волновых функций (атомных орбиталей) электронов, образующих связь, что должно приводить к минимальной энергии системы. По методу ВС атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей (s, p, d, f и т.д.) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. Получающиеся гибридные орбитали центрального атома имеют определенную направленность в пространстве. Этим и объясняется строение молекул. Угол между ними составляет 90°. Как видно молекула не полярна т.к. она симметричная. Полярность связи объясняется наличием неподеленных пар в атоме Po. Связь возникает за счет этих электронных пар. Значит молекула неполярна, а связь полярная.
В молекуле H2Po - 2 сигмы и 0 пи
5.
Y - иттрий
а) 5 период, 3 группа, 6 подгруппа
б) находится слева от неметалических элементов и справа от металических элементов
в) оксид иттрия (Y2O3) обладает основными свойствами: Y2O3 + 6HCl = 2YCl3 + 3H2O и обладает низкими кислотными свойствами.
Гидроксид иттрия (YOH3). Проявляет более основные свойства, чем гидроксид алюминия: 2Y(OH)3 + 3H2SO4 → Y2(SO4)3 + 6H2O.
г) иттрий всегда 3 валентный в соединенияхйи имеет степени окисления +3 и 0.
д) n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2 n = 4, l = 0, m = 0
M(h2o) = 320 гр
<span>m(na) = 46 гр </span>
<span>m = 366 гр</span>