Дано:
растворимость,10°C(MnSO4)=60г/100 г воды
m(H2O)=150 г
Найти:
m(MnSO4*7H2O)=?г
Решение:
Пусть x-n(MnSO4*7H2O),тогда
m(к-та)=277*x г
m(MnSO4 из к-та)=151*x г
m(H2O из к-та)=126*x г
При растворении 277х грамм кристаллогидрата в 150 граммах воды образуется раствор,состоящий из 150+126x грамм воды и 151х грамм MnSO4
151x/(150+126x)=60/100
15100x=8000+7560x
7540x=8000
x=1,061 моль
m(MnSO4*7H2O)=1,061*277=293,879 г
Ответ:293,879 г
Cac2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2=C2H4
C2H4+HCl=C2H5Cl
2C2H5Cl+2na=C4H10+2NaCl
C4H10+Cl2=C4H9Cl+HCl
<span>C4H9Cl+NaOH=C4H9OH+NaCl</span>
P 0 + 3e = P-3 - окислитель | 1
Li 0 - 1e = Li+1 - восстановитель | 3
Р + 3Li = Li3P
P0 + K+1 O-2 H+1 = K+1 P-3 + K+1 P+5 O-2 + H+1 O-2
P0 - 5e = P+5 - восстановитель | 3
P0 + 3e = P-3 - окислитель | 5
8P + 24KOH = 5K3P + 3K3PO4 + 12H2O
Вот 12 кислот, Вроде бы правильно