Прокалить его до температуры 900-1000°С:
СаСО3 --(t°)--> CaO + CO2
Условие неполное, не дана концентрация раствора NaOH.
В 200 г 10 %-ного раствора содержится 200*0,1=20 г HCl.
20 г HCl составляют 20/36,5=0,548 моль.
Для нейтрализации нужно 0,548 моль NaOH.
Масса NaOH равна 40*0,548=21,92 г.
Теперь нужно эти 21,92 г разделить на абсолютную массовую долю NaOH в данном растворе. Например, если раствор NaOH - 20 %-ный, то 21,92/0,2=109,6 г.
<span>1) NH4Cl = NH3 + HCl
2) V(теор) = (m(NH4Cl)*M(NH3))/M(NH4Cl)
M(NH3) = Ar(N) + 3*Ar(H) = 14 + 3 = 17 г/моль
</span>M(NH4Cl) = Ar(N) + 4*Ar(H) + Ar(Cl) = 14 + 4 +35,5 = 53,5 г/моль<span>
V(теор) = (300×17)/53,5 = 95,32 л
3)</span>Выход реакции = (V(NH3)/V(теор))*100%<span>
Выход реакции = (10/95,32)*100% = 10,49 %
Ответ: </span>10,49 %
SO2 оксид кремния (IV)(диоксид кремния) . Бесцветные кристаллы с температурой плавления +1713…+1728 °C, имеет высокую твёрдость и прочность.
Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород(кремнезем- основная часть
песока, кварц, горный хрусталь, яшма, аметист, опал, составная часть глины,
ортоклаза).
2.
Химические свойства:
Оксиду кремния (IV)- кислотный оксид, ему соответствует
кремниевая кислота H3SiO4
Не
реагирует с водой
Реагирует со щелочами только при нагревании: SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
Оксид
кремния (IV) растворяется в плавиковой ( фторводородной кислоте:
SiO₂ + 6HF (конц.) = H₂[SiF₄] + 2H₂O
Оксид
кремния (IV) реагирует при славлении с солями летучих кислот ( карбонатами или
сульфитами ):
SiO₂ + Na₂СO₃ = Na₂SiO₃ + СO₂
Реагирует с металлами при сплавлении:
SiO₂ + 2 Mg = Si + 2MgO
Реагируя с углеродом при сплавлении. При этом образуется карбид кремния ( карборунд ): SiO₂ + 3C = SiC + 2CO
CH3 - С ≡ С - CH2 - CH3 - пентин-2
Изомеры:
НС ≡ С - CH2 - СH2 - CH3 - пентин-1
НС ≡ С - CH - CH3 - 2-метилбутин-1
|
CH3
Гомологи:
CH3 - С ≡ С - CH2 - CH2 - CH3 - гексин-2
CH3 - С ≡ С - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 - гептин-2