2NH₃ = N₂ + 3H₂- 92кДж.
1. Анализируем: по уравнению реакции при разложении 2 моль аммиака необходимо затратить 92кДж тепла, значит при разложении 4 моль :
2мольNH₃ - 92кДж
4мольNH₃ - ХкДж
Х= 4моль× 92кДж ÷ 2моль= 184кДж
2 Ответ: при разложении 4моль аммиака потребуется 184кДж тепла.
1.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
<span>2.ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O </span>
<span>3.2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 </span>
4.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
<span>5.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O </span>
6.2А1(ОН)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
CaO+ H2O= Ca(OH)2 (при нагревании)
<span>Na2[fe(co)4] кч=4, анион,
[ptclno2(nh3)2] к.ч=4,нейтральный
k2[ptcl4]к.ч=4, анион,
fe2(co)9,кч=9,нейтральный
k3[ni(cn)5]к.ч=5,анион
[co(nh3)6]cl3,к.ч=6, катион
[cu(nh3)4]SO4*h2o,к.ч=4, катион
[nd(h2o)9(br03)3,к.ч=формула написана не точно
[pt(nh3)4]cl2,к.ч=4, катион
[co(h2o)6](no3)2,к.ч=6, катион
[ti(nh3)8]cl4,к.ч=8, катион
K[au(cn)2],к.ч=2, анион
[cu(nh3)4][Ptcl4],к.ч. меди=4, к.ч. платины=4
na3[rh(no2)6] к.ч=6, анион</span>
40 г х г
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль
n(NaOH) / n(H2SO4) = 2/1 по реакции
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 40:40 = 1 моль по условию
тогда n(H2SO4) = n(NaOh)/2=0,5 моль
m(H2SO4)=nm=0.5 * 98= 49 г