Прикрепила,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
2NaOH+CuS=Cu(OH)2+Na2S
Cu(OH)2=CuO+H2O
Соотношение кол-ва вещества: 2:1=1:1
Найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08
m=8г
8г NaOH должно прореагировать с 4 граммами CuS, значит NaOH - взят в недостаче - по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 - молярная масса NaOH учитывая коефициент "2", а 98 - молярная масса Cu(OH)2.
Отсюда х=8*98/80=9,8г - масса Cu(OH)2
Потом находим массу CuO за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 - молярная масса CuO
х=9,8*80/98=8г. ЗНАЧИТ, ТЕОРЕТИЧЕСКИ ДОЛЖНО БЫЛО ВЫДЕЛИТСЯ 8 грамм купрум оксида.
выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%
(7,6/8)*100%=95%.
Ответ: Выход продукта реакции равен 95%
Примечание: выход продукта реакции обозначается грецкой буквой "эта".
<span>C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
m(примесей)=250000*0.08=20000 г
m(глюкозы без примесей)=250000-20000=230000 г
n(глюкозы)=230000/180=1277,7 моль
n(спирта)=1277,7*2=2555,5 моль
m(спирта)= 2555,5*46=117553 г.</span>
<span><span>(Железо.)</span></span><span><span>
</span></span><span><span>КатионВоздействие или реактивНаблюдаемая реакция</span><span><span> Li+ </span>ПламяКарминово-красное окрашивание</span><span><span> Na+</span>ПламяЖелтое окрашивание</span><span><span>К+</span>ПламяФиолетовое окрашивание</span><span><span>Са2+</span>ПламяКирпично-красное окрашивание</span><span><span>Sr2+</span>ПламяКарминово-красное окрашивание</span><span><span>Ва2+</span><span>Пламя S042-</span><span>Желто-зеленое окрашивание. Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042 =BaS04</span></span><span><span>Сu2+</span>Вода<span>Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску</span></span><span><span>РЬ2+</span><span>S2-</span><span>Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS </span></span><span>Аg+<span>Cl-</span><span>Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конце. NH3 Н20:<span>Аg+ +Cl- =AgCl </span></span></span><span><span>Fe2+</span><span>гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]</span><span>Выпадение синего осадка:<span>К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]4</span></span></span><span><span>Fe3+</span><span>1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)<span>K4[Fe(CN)6] </span><span>2) роданид-ион SCN-</span></span><span>Выпадение синего осадка:<span>К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]</span><span>Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2</span></span></span><span><span>Al3+</span>щелочь (амфотерные свойства гидроксида)Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании</span><span><span>NH4+</span>щелочь, нагрев<span>Запах аммиака: NH4+ + ОН- =NH3 + Н20</span></span><span><span>Н+(кислая среда)</span>Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый<span>красное окрашивание <span>красное окрашивание</span></span></span></span>
степени окисления подчеркнутых элементов:
Bi = +3
P = +5
Zn = +2
Cr= +6
Cr =+3
