Ответ: с нас всегда требуют писать реакции в развернутом виде и со всеми катализаторами, поэтому напишу так
К20,К2S +1
CaO,CaS +2
Al2O3,Al2S3 +3
1 моль Fe3O4 содержит 3 атома, а 0,4 моль -х.
х=0,12;
1 моль Fe2O3 содержит 2 атома, а 0,6 моль - х.
х=0,12.
следовательно количество атомов одинаково; N=n*NA
20 X
C + 2H2 = CH4
12 2
n(H2)=X=20*2/12=3,33моль
m(H2)=n*M=3,33*2=6,66г
V(H2)=n*Vm=3,33*22,4=74,592л
m(h2so4)1 раствор=400г*10%/100%=40г
m(h2so4)2 роствор=100г*70%/100%=70г
m(h2so4)3 раствор=40г+70г=110г
m 3 раствор=400г+100г=500г
w(h2so4)3 раствор= 110г*100%/500=22%
Ответ:22%
Al₂(SO₄)₃+3Na₂S=3Na₂SO₄+ Al₂S₃(осадок)
1. Находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия
Масса 1моль Al₂(SO₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г.
1мольAl₂(SO₄)₃ это 3424г.
ХмольAl₂(SO₄)₃ это 6,84г. Х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия.
3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия
Масса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27х2+32х3=150г.
1 моль Al₂S₃ это 150г.
0,02 моль Al₂S₃ это Хг. Х=0,02мольх150г.÷1моль=3г.
4. Ответ: При взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.