J2 + H2S = S + 2HJ
m(J2) = mp-pa*W = 150*0,02 = 3 г
n(J2) = m/M = 3/254 = 0,0118 моль
Из уравнения реакции следует, что n(H2S) = n(J2)
V(H2S) = n*Vm = 0,0118*22,4 = 0,264 л = 264 мл
Массовая доля = m в-ва/m смеси (или р-ра);
m Ca(NO3)2 в исх. р-ре = 75*0.02 = 1.5 г;
<span>
в x г Ca(NO3)2*4H2O сод-я (x/236)*164 = 0.6949*x г Ca(NO3)2;
</span>тогда 1.5+0.6949*x/(75+x) = 0.14, откуда <span><span>x = 16.22 г.</span></span>
Процесс распада электролита на ионы при растворении их в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией
Дано
m(NH4)2SO4 = 29.7 g
η =90%
-------------------------
m(H2SO4)-?
Находим теоретический выход
m((NH4)2SO4) = 29.7*100% / 90%=33 g
Xg 33 g
2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4
98 132
M(H2SO4)=98 g/mol , M(NH4)2SO4=132 g/mol
X=98*33 / 132 = 24.5 g
ответ 24.5 г