Б. Аммиак. НЭП на атоме азота способна наиболее легко присоединять H+ кислоты.
SiH4 - не имеет неподеленных пар, следовательно не способен выступать в качестве акцептора H+.
H2O имеет тоже НЭП, как и аммиак, но ее кислотные свойства выражены сильнее чем у NH3 (кислород правее в периоде чем азот), следовательно, основные св-ва у воды будут проявлены слабее, чем у аммиака.
HBr - сильная кислота ( Br еще правее и ниже).
Все это мы определяем, базируясь на следствиях периодического закона:
кислотные свойства водородных соединений усиливаются по периоду слева направо и сверху вниз по подгруппе (а основные, соответственно, падают).
При анионе O- (отрицательный заряд). То есть 8 электронов ( у кислорода 8)+ 1= 9 электронов
Ответ:
0.25 моль вещества...если надо с дано могу написать
1)2КOH+SO3=K2SO4+H2O
2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
3)K2O+SO3=K2SO3
4)2K+CuSO4=K2SO4+Cu
5)2KCl+Ag2SO4=2AgCl+K2SO4
6) 2K2SO3+O2=2K2SO4