28г х г
2H2+O2 = 2H2O
32 г 36 г
m(H2O)=36*28/32=31,5 г
n(H2O)=31,5/18=1,75 моль
N(Cl2)=17,92л/22,4л/моль=0,8моль
m(Cl2)=0,8моль*71моль=56,8г
Хлороводород (HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объемов газа на один объем воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
Температура плавления: −115 °C (158 K), температура кипения: −85 °C (188 K), молекулярная масса — 36,5 а. е. м
Хлороводород получают синтезом из Cl2 и H2 под действием света или тепла. HCl образуется также по реакции Cl2 c сероводородом или метаном и другими углеводородами. Наиболее простой способ заключается в постепенном добавлении серной кислоты к хлориду натрия (поваренной соли) при слабом нагревании: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl. При использовании твердой соли и более сильном нагревании образуется сульфат натрия: NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl.
<span>В смеси с азотной кислотой образует царскую водку.</span>
Zn+O2=ZnO ZnO+H2SO4=ZnSo4+H2O ZnSO4+2KOH=ZnOH2+K2SO4 ZnOH2+MgCl2=ZnCl2+MgOH2
25м³ Xм³
С₂H₄ + 3 O₂ = 2 CO₂ + 2 H₂O
X= 25 м³ * 3 ( по молярному соотношению) = 75 м³
Кислорода в воздухе 21%, значит воздуха нужно
=≈357 м³
