дано
m1(ppa кислоты ) = 300 g
W1 = 12%
m2(ppa кислоты ) = 50 g
W2 = 20%
---------------------
W(кислоты)-?
m(общая ppa кислоты) = 300 +50 = 350 g
m1(кислоты) = 300 * 12% / 100% = 36 g
m2(кислоты) = 50*20% / 100% = 10 g
m(общая кислоты) = 36+10 = 46 g
W(общая кислоты) = 46 / 350 * 100% = 13.14%
ответ 13.14%
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O; 2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O; 3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O; H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; хлорид магния, фосфат кальция, нитрат железа, сульфат калия
Сначала найдем массу хлороводорода в данном растворе
масса = V*p*w = 500* 1.043*0.14 = 73 г
молярная(хлороводород) = 35,5+1=36,5 г/моль
хим.кол-во (хлороводород) = 73/36,5= 2моль
2 моль ------------------2 моль
HCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + HNO3
Молярка (осадка) = 108+35,5 = 143,5
<span>масса(осадка0 =143,5*2 = 287г</span>
Ответ:
Объяснение:
2Ba + O2 = 2BaO
BaO+ H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
1) "газообразный оксид объёмом 5,6 дм3 (относительная плотность по гелию равна 11)" - это CO2 (M = 44 г/моль = 11*4), кол-м в-ва 5.6/22.4 = 0.25 моль, и, в соот-ии с ур-м разл-ия MeCO3: MeCO3 = MeO + CO2, обр-сь 0.25 моль MeO (MeO - это MgO (M = 40 г/моль, м.д. Mg = (24/40)*100 = 60%));
2) ур-е р-ии HNO3 и MgO: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 (М = 148 г/моль) + H2O, для р-ии с 0.25 моль MgO треб-ся соот-но 0.25*2 = 0.5 моль HNO3; объем р-ра HNO3 сос-т 0.5/5.62 = 0.089 л или 89 мл, а масса р-ра соот-но 1.18*89 = 105.02 г.;
3) в соот-ии с 2) обр-ся 148*0.25 = 37 г Mg(NO3)2, а его м.д. сос-т соот-но (37/(105.02+(40*0.25)))*100 = 32.17%.