m - масса
M - молярная масса
n - моль
Mv - молярный объём
V - объём
n=V/Mv
n=4,48/22,4=0.2 моль
M(N2)=14+14=28 г
m=M*n
m(N2)=28*0.2=5.6 г
Ответ:Масса 44,8 л (н.у.) азота(N2) = 5.6 г
не уверена, но когда будешь писать, хотя бы сравнивай)
1. Ti (формулу сама составь)
2. б
3. е
4. а
5. 40-17=23 это V (ванадий) (40 это дано, а 17 это молярная масса гидроксида) НО ТОЛЬКО В ЗАДАНИИ СКАЗАНО, ЧТО ЭТОТ ЭЛЕМЕНТ ДОЛЖЕН БЫТЬ В 1 ГРУППЕ, А ВАНАДИЙ В 5. Решаться это задание должно то таким способом. Спроси у своего преподавателя
6. B (бор)
7.
8. г либо е (там у Mn в обоих случаях по +7 получается)
9. б
10. тут считать надо, ты это сама сможешь)
11. N (азот)
12. б
13. г
94.
C + O2 = CO2
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
S + O2 = SO2
95.
б)сложные
б)двух элементов
г)кислород
96.
Кислород широко используется в химической промышленности в качестве окислителя. Он используется в медицине и для сварки металлов.
97.
Фотосинтез:
<span>
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 </span>
Обратный процесс(производство топливa для растения):
<span>
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + бН2О.</span>
91.
Можно определить это даже не открывая крышки. Взвесить. Молярная масса воздуха 29, a кислорода 32.
92.
<span>2H2O=2H2+O2 электролиз воды
</span>
2H2O2--t-->2H2O+O2 температура выше 150 градусов по цельсию
2HgO--t--> 2Hg + O2 Температура 600-700 градусов цельсия. В лаборатории.
2KClO3--t--> 2KCl + 3O2 температура 150-300 градусов цельсия и катализатор
93.
Проявление свойств н.y кислорода - газ без цвета запаха и вкуса
O2+2H2=2H2O
n(H2)=v:Vm=3:22,4=0.134моль
n(O2)=n(H2):2=0,067моль
V(O2)=n*Vm=0,067*22,4=1,5дм3(л)