2Ca + O2 => 2CaO
CaO + H2O => Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 => CaCO3 + 2H2O
CaCO3 + H2CO3 => Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 => CaCO3 + BaCO3 + 2H2O
CaCO3 + 2NaCl => CaCl2 + Na2CO3
CaCl2 + K => KCl + Ca
Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75%/100%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг Ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
Дано:
m(HBr)=8г
Найти:
m(Br2)-?
n(Br2)-?
Решение:
. x моль. 0,099 моль
H2 + Br2 = 2HBr
1 моль. 2 моль
x=0,099 × 1 / 2 = 0,0495моль(кол во Br2)
m(Br2)= 0,0495 моль × 160 г/моль= 7,92 г
<span><span><span>3C2H</span><span><span>2 </span><span><span><span><span /><span /></span></span></span><span> </span></span><span>C6H6</span></span></span>
<span><span>X--------------62,4г</span></span>
<span /><span><span>3х26---------78</span></span>
<span><span>Х<span>=62,4</span>г</span></span>
<span /><span><span><span>62,4г----------100</span>%</span></span>
<span /><span><span><span>х-----------------80% х</span><span>=49.92</span>г</span>
</span>
