Летучего водородного соединения не имеет. Это только для неметаллов.
В фотометрируемом растворе объемом 50 мл обнаружено 0,123 мг никеля. Эта масса никеля содержалась в 15 мл раствора, отобранных из 100 мл раствора, получившегося после растворения навески стали.
Составляем пропорцию к задаче:
0,123 мг никеля --- в 15 мл
х мг никеля ----- в 100 мл
х = 0,123*100/15 = 0,82 мг никеля
Масса навески стали m = 0,1 г = 100 мг
Массовая доля никеля w(Ni) = 0,82 мг / 100 мг = 0,0082 = 0,82%
Ответ: 0,82%
Дано:
n(CaBr2) = 0,2 моль
M(CaBr2) = 200 г/моль
Найти:
m(CaBr2)
m(CaBr2) = n(CaBr2) * M(CaBr2) = 0,2 * 200 = 40 г
2Al(OH)3+ 3N2O5➡2Al(NO3)3+ 3H2O
C → CO → CH₃OH → CH₂O → CH₂O₂.
C + H₂O = CO + H₂<span>↑.
CO + 2H</span>₂ = CH₃OH.
CH₃OH → CH₂O + H₂<span>↑.
CH</span>₂O + H₂O₂ = CH₂O₂ + H₂O.