Сакт, t
3C2H2 --------> C6H6
C6H6 + Cl2 ---> C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + NaOH ---> C6H5OH + NaCl
Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH
ответ: б
4NH3+5O2=4NO+6H2O
30лNH3=4*22.4=89.6
O2=5*22.4=112
89.6-------112
30-------×/=(30*112)÷89.6=37.5лO2
<span>Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.</span><span>Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.</span><span>Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).</span><span />Сероводоро́д <span> бесцветный </span>газ<span> с </span>запахом<span> протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H</span>2<span>S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.
</span>
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
m(H2SO4)=40*0.1=4г
V(H2SO4)=4/98=0.4 моль
V(CuSO4)=V(H2SO4)=0.4
m(CuSO4)= 0.4*160=64г
