4 года назад

SiO2 - Si - Mg2Si - SiH4 - SiО2 - Na2SiO3 - H2SiO3 нужно написать реакции Помогите пожалуйста!

1 ответ:

Erami ukr [7]4 года назад

0 0

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Si + 2Mg = Mg2Si
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = HSiO3 + 2NaCl

Читайте также

Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом ионно-электронного баланса!!!(МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ): MnO2 + HCl → MnCl2 +Cl2 +

IGOR PROKHOROV [11.6K]

Ответ:

Объяснение:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

MnO2 +4H(+) +2e = Mn(+2) + 2H2O 1 в-ие

ок-ль

2Cl(-) -2e = Cl2(0) 1 ок-ие

в-ль

0 0

4 года назад

Помогите!!!Определите массу соли которая образуется при пропускание углекислого газа через раствор , содержащий 4грамма гидрокси

саФФка

Вот, держи. Первое решение если СО2 в избытке, второе если щёлочь. Напиши и то, и другое.

0 0

4 года назад

Алкен, с пятью атомами углерода с кратной связью между первым и вторым атомом углерода называется ...?

karim102

Пентен-1.
Также может быть (ведь ничего не сказано об углеродном скелете) 2-метилбутен-1, 3-метилбутен-1.

0 0

3 года назад

Fe2O3-FeO-Fe-FeSO4-Fe(OH)2-Fe(OH)3 помогите!!

фабиола [17]

Это легко! Fe=76(OH)

0 0

3 года назад

Из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход которого составляет 90% от теоретической возможно

alwayswannaplay

Дано:
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
Ответ: 38,3 г

0 0

3 года назад