Дано:
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2
х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2
N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4%
Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
Объём сероводорода = 10×Vспирта.
Масса спирта равна Vспирта×0,8 = 0,8Vспирта грамм.
Чему равна масса сероводорода?
Произведению молярной массы сероводорода, равной 34 грамм/моль на количество вещества сероводорода.
Количество вещества сероводорода равно частному от деления объёма сероводорода на молярный объём = (10×Vспирта)/22,4 моль.
Тогда масса растворённого сероводорода равна
(10Vспирта×34)/22,4 =15,2V спирта грамм.
Суммарная масса раствора сероводорода в спирте равна, таким образом,
(0,8 + 15,2)×Vспирта = 16V спирта.
Считаем массовую долю сероводорода.
Она равна (15,2 Vспирта×100%)/16Vспирта = 95%
Ответ: 95%
.......................................
2H2O-->2H2+O2
H2+Br2-->2HBr
2HBr+Ca-->CaBr2+H2
CaBr2+К2CO3-->CaCO3+2КBr
CaCO3-->CaO+CO2