Сколько граммов едкого натра содержится в растворе, если на его нейтрализацию израсходованно 22,50мл 0,5% соляной кислоты?

Знания

Химия

1 ответ:

mecid4 года назад

0 0

22.50х0.005:36.5х40=0.1234г

Читайте также

Сколько атомов кислорода содержится 0,5моля H3PO4

Dikarka [208]

N=0,5 моль
число Авогадро
M=3+31+64=98г/моль
N(O)=? 23 23
N(общ.)=0,5умн.6умн.10=3умн.10
N(H):N(P):N(O)=3:1:4
3умн.1умн.4=12
12:3умн.10(в 23 ст.)=1:1
300000000000000000000000:12=2,5умн.10(в 21) - "1".
4умн.2,5умн.10(в 21)=10(в 21) - O
Ответ: 10(в 21).

0 0

4 года назад

Хлорид барин +сульфат натрия

yaigor [447]

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

0 0

4 года назад

Вычислите массу нитробензола, полученного при действии на 15,6 г бензола 15 г азотной кислоты.

Vasiliy-1

C6H6+HNO3----->C6H5NO2+H2O;

n(C6H6)=15,6/78=0,2моль(недостаток)

n(HNO3)=15/63=0,24моль(избыток)

Расчет ведем по недостатку!

n(C6H6)= n(C6H5NO2)=0,2моль

m(C6H5NO2)=0,2*123=24,6г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

2KMnO4+3MnSO4+4H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4 полное решение методом электронного баланса

Salvatores

KMn⁺⁷O₄+Mn⁺²SO₄+H₂O→Mn⁺⁴O₂+K₂SO₄+H₂SO₄ 
Mn⁺⁷ + 3e⁻→Mn⁺⁴ 3 2 окислитель, процесс восстановления
6
Mn⁺² - 2e⁻→Mn⁺⁴ 2 3 восстановитель, процесс окисления

2KMnO₄+3MnSO₄+4H₂O=5MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄

0 0

4 года назад

Проведите все возможные расчёты по формуле: H2SO3 NaOH

Arifler [6]

NaOH+H2SO4= Na2SO4+H20 и все

0 0

4 года назад