Держи первый вариант:
1. Дано:v(3H2)=3 моль; найти: V(3H2). Формула объёма выглядит так: V=Vm*v. Поскольку водород - газ, Vm=22,4 л/моль. Подставим значения в формулу и решим: V(3H2)=22,4*3=67,2 л.
2. Дано: V(CO2)=2,8 л; найти: N(CO2). N находится по такой формуле: N=N Авогадро *v. Неизвестное нам v выразим из объёма таким образом: v=V/Vm=2,8 л/22,4 л/моль=0,125 моль. Теперь рассчитаем само N: N(CO2)=6,02*10^23*0,125=0,7525*10^23.
3. Дано: V(NO2)=5600 л; найти: m(NO2). Масса находится так: m=M*v. Снова выразим из объёма v=5600л/22,4л/моль=250 моль. Молярная масса (М)=46, значит, m(NO2)=250 моль * 46г/моль=11500 г.
4. Дано: N(CuO)=N(NH3), V(NH3)=11,2 л; найти m(CuO). Так как нам ничего не известно о CuO, будем работать с NH3. Найдем N(NH3). Для этого нам нужно v(NH3). Выразим его через объём и получим v=11,2 л/22,4л/моль=0,5 моль. Тогда N(NH3)=0,5*6,02*10^23=3,01*10^23. Теперь мы знаем N(CuO). Значит, m(CuO)=M*v=0,5 моль * 80 г/моль=40 г.
5. Что касается этой задачи, то тут нужно найти объём помещения, который будет объёмом газа и дальше работать с ним. А второй вариант попробуй сама)
Ответ:
Объяснение:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
Дано:
V(H2O)=300мл
w(р-р)=7%
найти: m(K2SO4)?
решение:
1 мл H2O=1 гр H2O
300мл H2O=300гр H2O
основная формула: w(K2SO4)=m(ве-ва)/m(ра-ра)*100
пусть m(K2SO4)=x, тогда согласно формуле:
х/300+х=0,07
х=22,59гр
w(K2SO4)=22,59/300+22,59*100=7%
H2S - сероводородная кислота. Двухосновная. Не имеет в своем составе кислорода. Слабая растворимая кислота. Степень диссоциации = 6,89.
<span>HNO3</span> - азотная кислота. Одноосновная. Кислородосодержащая кислота. Сильная растворимая кислота. Степень диссоциации = -1,64