1) 4 К + О2 = 2 К2О
2) К2О + Н2 = КОН
3) КОН + HCl = KCl + H2O
4) 2 KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2 HCl
5) K2SO4 (разлогается) - SO3 + K2O
6) 2 SO3 (разлогается) - 2 S + 3 O2

0 0

3 года назад

Аммиак объёмом 5,6 л (н. у.) пропустили через раствор бромоводородной кислоты массой 200 г с массовой долей 12,15%. Найти массу

Жанна-Иоанна

Дано
V(NH3)= 5.6 L
m(ppa HBr)= 200 g
W(HBr) = 12.15%
-----------------------
m(NH4Br)-?
m(HBr) = 200*12.15% / 100% = 24,3 g
n(NH3)= V(NH3) / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol
M(HBr) = 81 g/mol
n(HBr) = m/M= 24.3 / 81 = 0.3 mol
n(NH3)<n(HBr)

NH3+HBr-->NH4Br
n(NH3) = n(NH4Br) = 0.25 mol
M(NH4Br)= 98 g/mol
m(NH4Br) = n*M= 0.25*98 = 24.5 g
ответ 24.5 г

0 0

2 года назад

для получения 14г оксида азота двух валентного в реакции взаимодействия азота с кислородом затрачивается теплота в количестве 45

Fayster [1]

Дано:

m (NO) = 14 г

Q2 = 45 кДж

Q1-?

Решение:

14 г

N2 + O2 = 2NO

60 г

По уравнению:

14 г – 45 кДж

60 г – х кДж

х = 60 г ∙ 45 кДж\14 г = 192,85 КДж

ответ: термохимическое уравнение будет иметь вид:

N2 + O2 = 2NO - 192,85 КДж

0 0

3 года назад