<span>Все материальные балансы в инженерии, химии, физике построены на этом законе. И, хотя он не совсем точен (в ядерном и термоядерном взрывах, например, часть массы переходит в энергию), для расчетов используется очень хорошо. В частности, в химической технологии, этот закон принимает форму закона постоянства массовых расходов. Вот.</span>
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
BaCl2 + NaOH --- реакция не идет
M(Zn) = 13г.
m (р-ра H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄) = 49%
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
V(H₂) -?
1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
m=ω х m(р-ра) ÷100
m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г.
2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты:
M(Zn) = 65г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества.
Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль
6. Находим объем выделившегося водорода по формуле:
V=n x Vm V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂
7/Ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.
3FeO + 2Al = Al₂O₃ + 3Fe
Al⁰ -3e -> Al⁺³ |2 восстановитель, окисление
Fe⁺² +2e -> Fe⁰ |3 окислитель, восстановление
3CO + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂
C⁺² -2e -> C⁺⁴ |3 восстановитель, окисление
Fe⁺³ +3e -> Fe⁰ |2 окислитель, восстановление
Б) СаСО3
В ней массовая доля наибольшая