Дано:
W(c) = 30\% W(c) = m(c) / m(р-ра) *100\%
m(р-ра) =400 г m(c) = W(c) * m(р-ра) / 100\% = 30 * 400 / 100\% = 120 г
Найти: m(воды) = m(р-ра) -m(в-ва) = 400 - 120 = 280 г
m(с)
m(воды) Для приготовления раствора надо взять 120 г соли и 280 г воды
Формула для нахождения массовой доли:
w = m/ m(в-ва) + m(H2O) *100%
Вот этой формулой и воспользуемся для решения задачи:
обозначим за Х - массу воды:
0.2 = 180*0.98/(180+х)
0.2 = 176.4/(х+180)
решаем уравнение, находим, что х = 702 г
Таким образом, для получения нужно раствора кислоты нужно взять 702 г воды
1)Al -13 элемент 3-его периода 3-ей подгруппы Периодической системы Менделеева
2)Fe2O3 степень окисления Fe (+3) с.о O(-2) ; H2SO4 с.о Н (+1) , SO4 (-2) ; Ba(OH)2 Ba(+2) , OH (-1) , CuSO4 Cu (+2) , SO4 (-2)
3) кислород - ковалентная неполярная
сероводород - ковалентная полярная
хлорид цинка-ионная
4) 2Al+3S=Al2S3
Al(0)-3e-=Al(+3) 2. окисление
восстановитель
S(0)+2e=S(-2) 3. восстановление
окислитель
4NH3+5O2=4NO+6H2O
О2+4е=2О 5 восстановление, окислитель
N-5e=N 4 окисление, восстановитель
5)А - углерод C
Б - кислород O2
В - литий Li
<span>АБ 2 -CO2
</span>В2АБ - <span>Li2CO3 (карбонат лития)</span>
А), В), Д), Е). Остальное — это признаки реакции.
Это зависит от кислоты. В случае серной кислоты - разбавленная реагирует с металлы\ами с выделением водорода, а концентрированная восстанавливается до оксида серы (IV) Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 Zn+2H2SO4(конц) => ZnSO4+SO2+H2O Соляная кислота реагирует с металлами одинаково с выделением водорода Fe + 2HCl => FeCl2 + H2O Азотная кислота реагирует с металлами по-разному в зависимости от собственной концентрации и от активности металла, при этом никогда не выделяется водород Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.