<span><span>дано:
Al</span>₂S₃<span>
найти: w(Al), w(S)
решение:
Mr(Al</span>₂S₃<span>) =
27*2 +32*3 = 150
w(э) = Ar(э)*n(э)\Mr(в-ва)
w(Al) = 27*2\150 = 0,36 или 36%
w(S) = 32*3\150 = 0,64 или 64%
ответ:w(S) =64%, w(Al) = 36%,
2Al + 3S = Al</span>₂S₃<span>
<span>2Ar(Al) : 3Ar(S) =2*54 : 3*32 = 108 : 96 =
27 :24</span></span></span>
<span>MgSO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + SO2
не думаю, что такая реакция возможна, так как соли не реагируют с оксидами, а если будем реагировать с основаниями, то получим гидроксид магния. посмотри, мб ты не дописала название
MgO + CO = Mg + CO2</span>
Ответ:
C(т) +H2O(r)<->CO(r)+H2(r)-Q -реакция эндотермическая
Скорость прямой реакции= k[ H2O]
Скорость обратной реакции=k[CO][H2]
k равновесия= [CO][H2]/[ H2O]
При увеличении концентрации паров воды равновесие смещается в сторону прямой реакции. При уменьшении- в сторону обратной реакции.
При увеличении концентрации угарного газа и водорода равновесие смещается в сторону обратной реакции ( и наоборот) .
При повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой (эндотермической) реакции, при понижении температуры - в сторону обратной (экзотермической\) реакции. При повышении давления хим. равновесие смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением объёма. ( в сторону обратной реакции) . При понижении давления хим. равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Объяснение:
H2О это вода. Находиться в океане,озёрах, речках и так далее (есть добавки). Его свойства, может быть в трёх станах: твёрдый, жидкий и газообразный. Применение: пьём воду, поливаем растение, вырабатываем энергию и много чего другого.