1. Дегидротация - H2O
<span>2. + H2O по правилу Морковникова. </span>
<span>3. Сжечь + О2</span>
Ответ:
2. MgCI₂+2NaOH= Mg(OH)₂↓+2NaCI
Mg²+2CI⁻+2Na⁺+2OH⁻= Mg(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Mg²+2CI⁻+2Na⁺+2OH⁻= Mg(OH)₂↓
Mg²⁺+2CI⁻+2K⁺+SO₄²⁻⇄ Mg²⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2CI⁻
MgCI₂+K₂CO₃= MgCO₃↓+2KCI
Mg²⁺+2CI⁻+2K⁺+CO₃²⁻= MgCO₃↓+2K⁺+2CI⁻
Mg²⁺+CO₃²⁻= MgCO₃↓
Mg²⁺+2CI⁻+Zn²⁺2NO₃⁻⇄Mg²⁺+2NO₃⁻+Zn²⁺+2CI⁻
3MgCI₂+2K₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂↓+6KCI
3Mg²⁺+6CI⁻+6K⁺+2PO₄³⁻=Mg₃(PO₄)₂↓+6K⁺+6CI⁻
3Mg²⁺+6CI⁻+6K⁺+2PO₄³⁻=Mg₃(PO₄)₂↓
MgCI₂+Na₂S= MgS↓+2NaCI
Mg²⁺+2CI⁻+2Na⁺+S²⁻= MgS↓+2Na⁺+2CI⁻
Mg²⁺+S²⁻= MgS↓
3.
а) K₂CO₃+2HCI=2KCI+CO₂↑+H₂O
2K⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2K⁺+2CI⁻+CO₂↑+H₂O
CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
б) Na₂S+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂S↑
2Na⁺+S²⁻+2H⁺+SO₄= 2Na⁺+SO₄²⁻+H₂S↑
S²⁻+2H⁺= +H₂S↑
в) ZnCI₂+HNO₃≠
г) Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+SO₄²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+SO₂↑+H₂O
SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O
д) CuSO₄+HNO₃≠
Потому что они все диссоциируют на ионы
<span>При сгорании 6 г (6/30=0.2 моль) этана выделилось 312 кДж теплоты, тогда на 1 моль будет 312/0.2=1560 кДж/моль.
Тогда теплота сгорания пентана (С5Н12)=1560+3*660=3540 кДж/моль
гептана (С7Н16)=</span>1560+5*660=4860 кДж/моль
Пусть в смеси было х моль пентана и у моль гептана. Тогда исходя из общей массы смеси получаем первое уравнение:
72х + 100у=34.4 (72 и 100 - это молекулярные массы пентана и гептана)
ранее мы нашли тепловые эффекты при сгорании 1 моль гептана и пентана, тогда при сгорании х моль пентана выделится (3540х) кДж тепла, а у моль гептана (4860у) кДж. Суммарный тепловой эффект был 1690 кДж. Тогда получаем второе уравнение:
3540х + 4860у=1680
решаем и получаем х=0.2 и у=0.2
тогда мольное соотношение будет 0.2:0.2=1:1