Если я правильно думаю,то 22.4л это будет 1 моль вещества .
250 мл=0.25л=0.011моль (0.25/22.4 =0.011)
т.к масса серной кислоты 98 (1 моль,если не ошибаюсь) ,
то 0.011моль=1.078г (0.011*98)
CaCO3 = CaO + CO2
n(СaO) = m/M = 32г/56(г/моль)= 0,57моль
n(CaO) = n(CaCO3)
m(CaCO3) (чистый) = n*M = 0,57моль*100(г/моль) = 57г
w(CaCO3) = 57г/60г*100\% = 95\%
Ответ: 95\%
Ортофосфорная кислота обладает всеми свойствами кислот. Она будет реагировать с Zn(OH)2 , BaO, Mg, Ca(OH)2, AgNO3, ну и, конечно, будет растворяться в воде, то есть диссоциировать.
Уравнения реакции: + -
1) H3PO4 + H2O -----> H3O + PO4 (то есть происходит распад на ион оксония (или ион водорода, определяющего кислотность раствора) и фосфат-анион)
2) 2H3PO4 + 3Zn(OH)2 -------> Zn3(PO4)2 + 6H2O
3) 2H3PO4 + 3BaO ---------> Ba3(PO4)2 + 3H2O
4) 2H3PO4 + 3CaSO4 -------> Ca3(PO4)2 + 3H2SO4
5) 2H3PO4 + 3Mg -------> Mg3(PO4)2 + 3H2
6) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 --------> Ca3(PO4)2 + 6H2O
7) 3AgNO3 + H3PO4 --------> Ag3PO4 + 3HNO3
Li2S = 2Li(+) + S(-2) гидролиз по аниону
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) среда щелочная
2Li + S(-2)+ HOH = 2Li(+)+ HS(-)+ OH(-)
Li2S + H2O = LiHS + LiOH
ответ Г., т.к в SO3 у ней степень окисления +6, а в Н2S -2. вот.