М=62+80=142
142-62
6,2-х
х=62х6,2\142=2,7
1) FE 0 -3e=>FE+3 |2
2H+ 2e=>H2 0 |3
2FE+6HCL=2FECL3+3H2 реакция замещения
2) MN+7 + 1e=>MN+6 |1
MN+7 +3e =>MN+4 |1
O-2 -2e=>O2 0 |2
2KMNO4=>K2MNO4+MNO2+2O2 реакция разложения
Общая масса раствора m = 92 + 5.38 = 97,38 г
Найдем массу безводного сульфата цинка в растворе (w = m1/m):
0.0331 = x / 97.38г
Отсюда m(ZnSO4) = 3.22 г
Теперь узнаем количество вещества n сульфата цинка:
n(ZnSO4) = m/M = 3.22 / 161 = 0.02 моль
Определим молярную массу кристаллогидрата:
M(кр.гидр) = 5.38 / 0.02 = 269 г/моль
Таким образом, молярная масса воды в кр.гидр.:
М(xH20) = 269 - 161 = 108.
Узнаем коэффицент: 108 / 18 = 6
Формула кр.гидр - ZnSO4 * 6H2O
M(AgNO3 в 400 граммах)=400*0,25=100г
m(всего AgNO3)=100г+100г=200г
w(AgNO3)=200г/500г*100%=40%